تحييد

إضافة مواد لمعادلة الماء بحيث لا يكون حامضًا ولا قاعديًا. لا يعني التعادل على وجه التحديد أن الرقم الهيدروجيني 7.0 ، بل يعني فقط النقطة المكافئة لتفاعل القاعدة الحمضية. التحييد هو نوع معين من التفاعلات الكيميائية التي تشتمل على قاعدة قوية وحمض يتفاعلان مع بعضهما البعض لتكوين الصوديوم والهيدروجين. نظرًا لأن القاعدة والحمض يتفاعلان مع بعضهما البعض كميًا ، فإن عملية التحييد ستنتهي في النهاية دون تدفق أيونات الهيدروجين أو الهيدروكسيد داخل المحلول.